Cho 24,8 g hỗn hợp 1 kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dd HCl dư thu được 55,5 g muối khan và 4,48 lít khí H2 . Xác định kim loại M ?
2 câu trả lời
Kim loại kiềm thổ là `M` `a` mol; oxit `MO` `b` mol
`M + 2HCl → MCl_2+H_2`
`MO + 2HCl → MCl_2+H_2O`
Theo phương trình, ta có:
`24,8 = Ma + (M + 16)b = M(a + b) + 16b → M(a + b) = 24,8 – 16b`
`55,5 = (M + 71)a + (M + 71)b = M(a + b) + 71 (a + b)`
`→ 55,5 = 24,8 – 16b + 71(a + b) → 30,7 = 71a + 55b`
Ta có:
`55a + 55b < 71a + 55b < 71a + 71b`
`→ 44 < M< 57`
`Ca=56`
Vậy kim loại `M` là: `Ca`
Đáp án:
$\rm Ca$
Giải thích các bước giải:
Gọi kim loại kiềm thổ là $\rm R,$ oxit của nó là $\rm RO.$
$\rm R+2HCl \to RCl_2+H_2$ $\rm (1)$
$\rm RO+2HCl \to RCl_2+H_2O$ $\rm (2)$
Giả sử hỗn hợp chỉ gồm $\rm R:$
Theo phương trình hoá học $\rm (1):$
$\rm n_{R}=n_{RCl_2}=\dfrac{24,8}{M_R}=\dfrac{55,5}{M_R+71}$
$\rm \to M_R=57,36\ (g/mol)$
Giả sử hỗn hợp chỉ gồm $\rm RO:$
Theo phương trình hoá học $\rm (2):$
$\rm n_{RO}=n_{RCl_2}=\dfrac{24,8}{M_R+16}=\dfrac{55,5}{M_R+71}$
$\rm \to M_R=28,43\ (g/mol)$
$\rm M_R$ nằm trong khoảng:
$\rm 28,43<M_R<57,36$
$\rm \to M_R=40\ (g/mol)$
Vậy $\rm R$ là $\rm Ca.$
