Cho 24,8 g hỗn hợp 1 kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dd HCl dư thu được 55,5 g muối khan và 4,48 lít khí H2 . Xác định kim loại M ?

Đáp án:

$\rm Ca$

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại kiềm thổ là $\rm R,$ oxit của nó là $\rm RO.$ 

$\rm R+2HCl \to RCl_2+H_2$ $\rm (1)$

$\rm RO+2HCl \to RCl_2+H_2O$ $\rm (2)$

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm $\rm R:$

Theo phương trình hoá học $\rm (1):$

$\rm n_{R}=n_{RCl_2}=\dfrac{24,8}{M_R}=\dfrac{55,5}{M_R+71}$

$\rm \to M_R=57,36\ (g/mol)$

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm $\rm RO:$

Theo phương trình hoá học $\rm (2):$

$\rm n_{RO}=n_{RCl_2}=\dfrac{24,8}{M_R+16}=\dfrac{55,5}{M_R+71}$

$\rm \to M_R=28,43\ (g/mol)$

$\rm M_R$ nằm trong khoảng:

$\rm 28,43<M_R<57,36$

$\rm \to M_R=40\ (g/mol)$ 

Vậy $\rm R$ là $\rm Ca.$