Cho 22g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với axit dư thì thu được 17,92 lít khí (đkc). Tính thành phần phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp?

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`n_{Fe;Al}=x;y(mol)`

`n_{H_2}=(17,92)/(22,4)=0,8(mol)=x+ 3/2y`

`m_{hh}=56x+27y=22`

$\begin{cases} x+\dfrac{3}{2}y=0,8\\56x+27y=22\end{cases}$

$\begin{cases} x=0,2\\y=0,4\end{cases}$

`%m_{Fe}=(0,2.56)/(22%)=50,91%`

`%m_{Al}=100%-50,91%=49,09%`

Vì đề không cho tác dụng với dung dịch axit nào nên mình sẽ cho là $HCl$

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$\Rightarrow 27x+56y=22(1)$

$PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow$

Theo PT: $1,5x+y=n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8(2)$

Từ $(1)(2)\Rightarrow x=0,4(mol);y=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{22}.100\%\approx 50,91\%$

$\Rightarrow \%m_{Al}=100-50,91=49,09\%$