Cho 21,6g hỗn hợp gồm Fe , Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCl , sau phản ứng trên thu được 2,24l H₂ (đktc)

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu .

b . tính nồng đọ phần trăm dung dịch HCl đã dùng .

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

Ta có : 

`n_{H_2}=0,1(mol)`

`PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`  `(1)`

`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`

Theo `PTHH(1)`

`=>n_{Fe}=3/2n_{H_2}->n_{Fe}=0,15(mol)`

`m_{Fe}=0,1xx56=5,6(g)->%Fe=(5,6.100)/(21,6)=25,93(%)`

`%Fe_2O_3=100-25,93=74,7(%)`

`=>m_{Fe_2O_3}=21,6-5,6=16(gam)`

`b)`

`∑n_{H_2SO_4}=0,1.2+6xx(16/160)=0,8(mol)`

`=>C%_{HCl}=(0,8.35,5.100)/200=14,2(%)`

`#nam`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow(1)$

$Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O(2)$

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$a)$ Theo PT(1): $n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{21,6}.100\%=25,93\%$

$\Rightarrow \%m_{Fe_2O_3}=100-25,93=74,07\%$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{21,6-0,1.56}{160}=0,1(mol)$

$b)$ Theo PT: $\Sigma n_{HCl}=2n_{Fe}+6n_{Fe_2O_3}=0,8(mol)$

$\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{200}.100\%=14,6\%$