Cho 21,6g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Mg vào dung dịch HCl dư, người ta thu được 11,2 lít khí.Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

Đáp án: mFe= 16,8g

mMg= 4.8g

Giải thích các bước giải: Ta có hệ phương trình

$\left \{ {{56x + 24y = 21.6} \atop {2x+ 2y= (11,2: 22.4) *2}} \right.$

$\left \{ {{x=0.3} \atop {y=0.2}} \right.$

mFe= 0.3 * 56= 16.8g

mMg= 21.6-18.8= 4.8g

Mình viết phương trình hóa học rồi dựa vào đấy lập ra hệ

Đáp án:

mFe = 0,3.56 = 16,8 gam

mMg = 0,2.24 = 4,8 gam

Giải thích các bước giải:

nH2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol

Đặt nFe = x và nMg = y (mol)

=> m hỗn hợp = 56x + 24y = 21,6 (1)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

x------------------------> x (mol)

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

y ----------------------------> y (mol)

=> nH2 = x + y = 0,5 (2)

Giải hệ (1) và (2) được x = 0,3 và y = 0,2

=> mFe = 0,3.56 = 16,8 gam

mMg = 0,2.24 = 4,8 gam