Cho 21,4 g hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí ( ở đktc ) a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu b. Tính khối lượng mỗi muối thu được sau phản ứng .

Đáp án:

 nH2=$\frac{7,84}{22,4}$ =0,35

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

x                                    x

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

y                                     y

56x+65y=21,4

x+y=0,35

$\left \{ {{x=0,15} \atop {y=0,2}} \right.$ 

%mFe=$\frac{0,15.56}{21,4}$ .100=39,25%

%mZn=100-39,25=60,75%

mFeCl2=0,15.(56+71)=19,05g

mZnCl2=0,2.(65+71)=27,2g 

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

 a) %mFe=39,25% -> %mZn=60,75%

b)

mFeCl2=19,05 gam

 mZnCl2=27,2 gam

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Fe là x; Zn là y ->56x+65y=21,4

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

-> nH2=nFe+nZn=x+y=7,84/22,4=0,35 mol

Giải được:  x=0,15; y=0,2

-> mFe=0,15.56=8,4 gam

->%mFe=8,4/21,4=39,25% -> %mZn=60,75%

Ta có : nFeCl2=nFe=0,15 mol -> mFeCl2=0,15.(56+35,5.2)=19,05 gam

nZnCl2=nZn=0,2 mol -> mZnCl2=0,2.(65+35,5.2)=27,2 gam