cho 2.08 g MxOy tan hoàn toàn vào 100g dd H2SO4 4,9%. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dd Y có nồng độ axit là 1,056%. Xác định công thức hóa học của oxit MxOy. Mong mn giúp đỡ.

`mH2SO4 bđ = 100.4,9% = 4,9g`

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: `2,08 + 100 = 102,08`

Khối lượng H2SO4 dư: `102,08 . 1,056% = 1,078g`

→ Khối lượng H2SO4 phản ứng: `4,9 - 1,078 = 3,822g`

`nH2SO4p.u = 0,039mol`

Bảo toàn` H: nH2O = nH2SO4 = 0,039mol`

Bảo toàn O: nO trong `MxOy = nH2O = 0,039mol`

`→ nMxOy = 0,039/y`

`mMxOy = 0,039/y.(M.x+16y)=2,08`

→M=112x3yM=112x3y

Chọn được` x = 3; y = 2; M =56`

→ M là `Fe`

Đáp án:

Fe2O3

Giải thích các bước giải:

mH2SO4 bđ = 100.4,9% = 4,9g

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: 2,08 + 100 = 102,08

Khối lượng H2SO4 dư: 102,08 . 1,056% = 1,078g

→ Khối lượng H2SO4 phản ứng: 4,9 - 1,078 = 3,822g

nH2SO4p.u = 0,039mol

Bảo toàn H: nH2O = nH2SO4 = 0,039mol

Bảo toàn O: nO trong MxOy = nH2O = 0,039mol

→ nMxOy = 0,039/y

mMxOy = 0,039/y.(M.x+16y)=2,08

→$M = {{112x} \over {3y}}$

Chọn được x = 3; y = 2; M =56

→ M là Fe

→ Oxit Fe2O3