Cho 20 g hỗn hợp mg và Fe tác dụng với dd HCL dư ta thấy có 11.2 lít khí H2(ĐKTC) thoát ra, khối lượng muối tao ra sau phản ứng là bao nhiêu?

Đáp án: 

55,5 gam

Giải thích các bước giải

$n_{H_2} =0,5\ mol$

Bảo toàn nguyên tố H: $n_{HCl\ pu} = 2n_{H_2} = 1\ mol$

Ta có: $m_{\text{ muối}} = m_{\text{ kim loại}} + m_{ Cl^-} = 20+ 1.35,5= 55,5 $(g)

Đáp án:

55,5 gam

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2} = \frac{11,2}{22,4} =0,5\ mol.$

Phương trình hóa học:

$Mg + 2HCl →MgCl_2 + H_2$

$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x và y mol.

$n_{H_2} = x + y = 0,5 $ (1) 

$m_{hh} = 24x + 56x = 20$ (2)

Từ (1) và (2) suy ra: x = y =0,25 mol.

$m_{MgCl_2} = 0, 25 × 95 = 23,75$ g.

$m_{FeCl_2} = 0,25 × 127 = 31,75 $ g

Khối lượng muối clorua = 23,75 + 31,75= 55,5 gam