cho 20,55 gam một kim loại R có hóa trị 2 tác dụng với nước vừa đủ thu được 3,36 l khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch a a,xác định tên kim loại A b, cho 40ml dung dịch AL2(SO4)3M nồng đô 0,3M và dung dịch A thu được m gam kết tủa tính m

Đáp án:

a) Ba

b) 42,75 gam 

Giải thích các bước giải:

 R + 2H2O -> R(OH)2 + H2

Ta có: nH2=3,36/22,4=0,15 mol

Theo ptpu: nR=nH2=0,15 mol -> M R=20,55/0,15=137 -> R là Ba

-> dung dịch A thu được là Ba(OH)2 0,15 mol

Cho 0,12 mol Al2(SO4)3 tác dụng với 0,15 mol Ba(OH)2

Phản ứng

Al2(SO4)3 +3Ba(OH)2 -> 2Al(OH)3 + 3BaSO4

Ta có: 3nAl2(SO4)3 > nBa(OH)2 -> Al2(SO4)3 dư -> Ba(OH)2 hết

-> phản ứng tính theo Ba(OH)2

-> nAl(OH)3=2/3nBa(OH)2=0,1 mol; nBaSO4=nBa(OH)2=0,15 mol

Kết tủa gồm Al(OH)3 và BaSO4 

-> m kết tủa=m=0,1.78+0,15.233=42,75 gam