Cho 2,75g hỗn hợp X gồm 0,05 mol Na và kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thì thấy thoát ra 1,456 lít H2(đktc). Kim loại M là?

Đáp án:

$Ca$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{1,456}{2,4}=0,065(mol)\\ 2Na+2HCl\to 2NaCl+H_2\ (1)\\ n_{H_2\ (1)}=\dfrac{1}{2}.n_{Na}=0,025(mol)\\ M+2HCl\to MCl_2+H_2\ (2)\\ n_{H_2\ (2)}=n_{H_2}-n_{H_2\ (1)}=0,065-0,025=0,04(mol)\\ m_{M}=m_{X}-m_{Na}\\=2,75-0,05.23=1,6(g)\\ \Rightarrow M=\dfrac{m_M}{n_M}=\dfrac{1,6}{0,04}=40(g/mol)\\ \to M:\ Ca$

Đáp án: Ca

Giải thích các bước giải:

PT: 2Na+2HCl → 2NaCl+$H_{2}$ (1)

      0,05                              0,025

       M+2HCl → M$Cl_{2}$+H2 (2)

      0,04                               0,04

$n_{H_{2}}$ = $\frac{V}{22,4}$ = $\frac{1,456}{22,4}$ = 0,065 mol

$n_{H_{2}pt1}$ = $\frac{1}{2}$$n_{Na}$ = $\frac{1}{2}$.0,05 = 0,025 mol

⇒ $n_{H_{2}pt2}$ = $n_{H_{2}}$ - $n_{H_{2}pt1}$ = 0,065 - 0,025 = 0,04 mol

⇒ $n_{M}$ = $n_{H_{2}pt2}$ = 0,04 mol

Ta có: $m_{Na}$ = n.M = 0,05.23 = 1,15 g 

⇒ $m_{M}$ = $m_{X}$ - $m_{Na}$ = 2,75 - 1,15 = 1,6 g

⇒ $M_{M}$ = $\frac{m}{n}$ = $\frac{1,6}{0,04}$ = 40 (Ca)

Vậy M là Canxi