cho 18,6g hỗn hợp gồm zn và fe tác dụng vừa đủ với dung dịch hcl sau phản ứng dung dịch thu được tăng với 18 gam phần trăm khối lượng của fe trong hỗn hợp ban đầu là

Đáp án:

\(\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{18,6}} \times 100\%  = 30,11\% \)

Giải thích các bước giải:

Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm chính là khối lượng của khí hidro thoát ra 

\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{m_{{H_2}}} = 18,6 - 18 = 0,6g\\
 \to {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to {n_{Zn}} + {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,3mol
\end{array}\)

Mặt khác ta có: \(65{n_{Zn}} + 56{n_{Fe}} = 18,6\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
65{n_{Zn}} + 56{n_{Fe}} = 18,6\\
{n_{Zn}} + {n_{Fe}} = 0,3
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Zn}} = 0,2mol \to {n_{Fe}} = 0,1mol\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{18,6}} \times 100\%  = 30,11\% 
\end{array}\)

Đáp án:

`%m_{Fe}=3,1%`

Giải thích các bước giải:

Gọi $\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\n_{Zn}=y(mol) \end{cases}$

` \to 56.x+65.y=18,6`          `(1)`

Phương trình hóa học:

`Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2↑`

`Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2↑`

`n_{H_2}=\frac{18,6-18}{2}=0,3(mol)`

Theo PTHH `:n_{Fe}+n_{Zn}=n_{H_2}`

` \to x+y=0,3`             `(2)`

Từ `(1);(2) \to` $\begin{cases} n_{Fe}=x=0,1(mol)\\n_{Zn}=y=0,2(mol) \end{cases}$

`%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{18,6}.100%=30,1%`