Cho 18,4 g hỗn hợp Mg, Fe với dd HNO3 đủ đuợc 5,824 lít hỗn hợp khí NO , N2 (đktc) . khối lượng hỗn hợp khí là 7,68 g.khối lượng Fe và Mg lần lượt là bao nhiêừ gam

Đáp án:

$m_{Mg}=7,2 gam$

$m_{Fe}=11,2 gam$

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol của NO và $N_2$ lần lượt là a và b

Ta có $n_{NO}+n_{N_2}=\frac{5,824}{22,4}=0,26\ mol$

->$ a+b = 0,26$ (1)

Lại có: $30a+28b=7,68$ (2)

Từ (1) và (2) suy ra: a=0,2; b=0,06

Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x và y mol.

→ 24x+56y=18,4 (*)

Bảo toàn e: $2n_{Mg}+3n_{Fe}=3n_{NO}+10n_{N_2}$

                                      2a+3b=3.0,2+10.0,06=1,2  (**)

Từ (*) và (**) suy ra: a=0,3 và b=0,2

->$m_{Mg}=0,3.24=7,2\ gam $

-> $m_{Fe}=18,4-7,2=11,2\ gam $