Cho 17.6g hỗn hợp gồm Fe ,Mg,Cu vào dd H2SO4 đ,nguội dư thì thu được 6.16lit khí SO2 đktc. Lấy cùng lượng Fe có trong 17,6 g hỗn hợp trên cho tác dụng với dd HCl dư thấy có 1.12lit khí đktc. Tính % khối lượng hỗn hợp ban đầu.

Đáp án: $\%m_{Fe} \approx 15,91\%;\ \%m_{Mg} \approx 9,54\%;\ \%m_{Cu} \approx 74,56\%$

Giải thích các bước giải:

+) Cho Fe tác dụng với HCl: $n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05\ mol$

PTHH: $Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2 \uparrow$

Theo PTHH: $n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\ mol$

$\to m_{Fe}=0,05.56=2,8\ g$

+) Cho hỗn hợp ban đầu tác dụng với H2SO4 đặc nguội, chỉ có Mg và Cu phản ứng.

$n_{SO_2} = \dfrac{6,16}{22,4} = 0,275\ mol$

Gọi số mol của Mg, Cu trong hỗn hợp đầu là x, y mol

$\to 24x+64y=17,6-2,8 = 14,8$         (1)

Quá trình cho và nhận e:

$Mg \to Mg^{2+} +2e$                                     $S^{+6} + 2e \to S^{+4}$

$Cu \to Cu^{2+} +2e$ 

BTe: $2x+2y=2.0,275$               (2)

Giải (1), (2) ta được: $\begin{cases} x=0,07\\y=0,205 \end{cases}$

Vậy $\%m_{Fe} = \dfrac{2,8}{17,6}.100\% \approx 15,91\%$

$\%m_{Mg} = \dfrac{0,07.24}{17,6}.100\% \approx 9,54\%$

$\%m_{Cu} \approx 100 - 15,91 - 9,54 \approx 74,56\%$