cho 17,00 gam hỗn hợp X gồm Na và K vào nước (dư), sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y a) viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra b) xác định phần trăm theo khối lượng của Na và K trong hỗn hợp X c) Tính khối lượng dung dịch axit H2SO4 9,80% cần dùng để trung hòa dung dịch Y
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
2Na+ 2 H2O —> 2NaOH + H2
2K+ 2H2O —> 2KOH + H2
b)Gọi a mol Na; b mol K
Ta có hpt:
23a+39b=17
1/2a+1/2b=0,3
—>a=0,4
b=0,2
—>%Na=(0,4.23)\17 .100%=54%
%K=45%
c)
2Na+H2SO4 -> Na2SO4+ H2O
2K +H2SO4 -> K2SO4 + H2O
—> nH2SO4=1/2nNa+1/2nK
=0,2+0,1=0,3mol
—>mH2SO4=98.0,3=29,4
—->mdd=29,4.100%/9,8%=3(l)
Đáp án:
b. %mNa=54,12%
->%mK=45,88%
c. 300g
Giải thích các bước giải:
a. 2Na+2H2O->2NaOH+H2
2K+2H2O->2KOH+H2
b. nH2=6,72/22,4=0,3mol
Gọi số mol Na và K là a và b
Ta có 23a+39b=17
lại có 0,5a+0,5b=nH2=0,3mol
->a=0,4; b=0,2
->%mNa=0,4.23/17=54,12%
->%mK=45,88%
c. 2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O
0,4 0,2
2KOH+H2SO4->K2SO4+2H2O
0,2 0,1
nH2SO4=0,2+0,1=0,3
->mH2SO4=0,3.98=29,4
->mdd H2SO4=29,4/9,8%=300g
