Cho 16.05 gam hỗn hợp X gồm Fe Zn Al tác dụng hết với lượng vừa đủ dd HCl 1M giải phóng 10.08l H2. Cũng cho 10.05gam X phản ứng vừa đủ với V ml dd hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0.25M cô cạn dd spu thu đc m gam muối khan. Tính m

Đáp án:

$m_{muối}=38,4\ g$

Giải thích các bước giải:

Với 16,05g X thì $n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\ mol$

⇒ Với 10,05g X thì $n_{H_2}=\dfrac{0,45.10,05}{16,05}=\dfrac{603}{2140}\ mol$

Ta có: $n_{HCl}=1.V=V;\ n_{H_2SO_4}=0,25.V=0,25V$

Theo bảo toàn H: $n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=2n_{H_2}$

$⇒V+0,25V.2=2.\dfrac{603}{2140}$

$⇒V=\dfrac{201}{535}\ l≈0,376\ l$

$⇒n_{HCl}=\dfrac{201}{535}\ mol;\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{201}{2140}\ mol$

Ta có khối lượng muối khan: $m=m_{KL}+m_{Cl^-}+m_{SO_4^{2-}}$

$⇒m_{muối}=16,05+35,5.\dfrac{201}{535}+96.\dfrac{201}{2140}=38,4\ g$