cho 16,6 g hỗn hợp gồm một kim loại kiềm A và một kim loại kiềm thổ B thuộc hai chu kì kế tiếp (Ma

• Lớp 10
• Hóa Học

Xem đáp án

Đáp án: A là Na: 27,71%

B là Ca: 72,29%

Giải thích các bước giải:

nH2(đktc) = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)

Đặt CT chung của A và B là M, hóa trị chung là n (đk: 1 < n < 2)

PTHH: 2M + 2nHCl ---> 2MCln + nH2

(mol)   0,8/n         <----------------0,4 (mol)

Theo PTHH ta có:

\(\eqalign{
  & {n_M} = {2 \over n}.{n_{{H_2}}} = {2 \over n}.0,4 = {{0,8} \over n}\,\,(mol)  \cr 
  &  \Rightarrow {{0,8} \over n}.{M_M} = 16,6  \cr 
  &  \Rightarrow {M_M} = 20,75n  \cr 
  & Vi\,1 < n < 2  \cr 
  &  \Rightarrow 20,75 < {M_M} < 41,5 \cr} \)

kim loại kiềm A và kiềm thổ B kế tiếp nhau ở 2 chu kì và MA < MB

nên MA = 23 (Na) và MB = 40 (Ca) thỏa mãn.

Đặt số mol Na = a (mol) và Ca = b (mol)

Ta có hệ: 

\(\eqalign{
  & \left\{ \matrix{
  Bt\,\,e:\,a + 2b = 0,4.2 \hfill \cr 
  mhh = 23a + 40b = 16,6 \hfill \cr}  \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
  a = 0,2 = nNa \hfill \cr 
  b = 0,3 = nCa \hfill \cr}  \right.  \cr 
  & \% mNa = {{0,2.23} \over {16,6}}.100\%  = 27,71\%   \cr 
  & \% mCa = 100\%  - 27,71\%  = 72,29\%  \cr} \)