Cho 16,2g Al phản ứng với X gam H2so4 . Sau phản ứng thu đu đc 3,36l khí (dktc) và m gam muối. a) Xác định A là chất nào ? tìm giá trị của Y b) Xác định giá trị của X c) Cần bao nhiêu gam HCl để hòa tan hết lượng chất rắn còn lại trong dd~

Giải thích các bước giải:

`a)`Sau phản ứng thu được khí (`H_2`) và m gam muối hay là Y (đề thiếu chút)

Nên A là `Al_2(SO_4)_3`

`n_{Al} = m/M = {16,2}/{27} = 0,6 (mol)`

`n_{H_2} = V/{22,4} = {3,36}/{22,4} = 0,15 (mol)`

Vì sản phẩm tạo thành thì sẽ không dư hay thừa,... Mà chất tham gia thì có thể

Nên ta tính theo sản phẩm:

`PTHH: 2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

Theo PT: `2-----3-----1-----3`

Theo đề: `0,1 -> 0,15 -> 0,15 -> 0,05` `(mol)`

`a) m_{Al_2(SO_4)_3} = n .M = 0,05 . 342 = 17,1g`

`b) m_{H_2SO_4} = n .M = 0,15 . 98 = 14,7`

`c) n_{Al}(dư) = 0,6 - 0,1 = 0,5 (mol)`

`PT: 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`PT:2----6----2----3`

Đề: `0,5 -> 1,5` `(mol)`

`=>m_{HCl} = n .M = 1,5 . 36,5 = 54,75g`