Cho 158gam KMnO4 có lẫn 20% tạp chất. Phản ứng với lượng dư dung dịch HCl với H=60%. Sau phản ứng thứ được V lít khí Cl2(đktc). Giá trị cuảV là bao nhiêu Cho mk xin cách giải vs
2 câu trả lời
$m_{KMnO_4}=158.80\%=126,4g$
$\Rightarrow n_{KMnO_4}=\dfrac{126,4}{158}=0,8 mol$
$2KMnO_4+16HCl\to 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O$
$\Rightarrow n_{Cl_2}=2 mol$
$V=2.22,4.60\%=26,88l$
Đáp án:
2KMnO4 + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
0,8 2
mKMnO4=158.80%=126,4g
nKMnO4=126,4/(39+55+16.4)=0,8mol
nCl2 theo thực tế =2.60%=1,2mol
VCl2=1,2.22,4=26,88lit
Giải thích các bước giải:
