Cho 14,2 gam hỗn hợp rắn gồm $Ca$ , $MgO$ , $Na_{2}O$ tác dụng vừ đủ với $600ml$ dung dịch $HCl$ $1M$ thu được dung dịch $X$ . Khối lượng $NaCl$ có trong $X$ là ? TvT làm nhanh dùm mình với ạ , mai mình thi rồi uhuhu
2 câu trả lời
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
Gọi
$\begin{cases} n_{Ca} = x(mol)\\n_{MgO} = y(mol)\\n_{Na_2O} = z(mol) \end{cases}$
Ta có :
`40(x + y) + 62z = 14,2(gam)(1)`
Đổi : `600ml = 0,6l`
`n_{HCl} = 0,6.1 = 0,6(mol)`
Bảo toàn gốc `Cl-` : `2(x + y) + 2z = 0,6(mol)(2)`
Tủ `(1)` và `(2)` , ta được : `z = 0,1(mol)`
Phương trình hóa học :
`Na_2O + 2HCl -> 2NaCl + H_2O`
Theo pt : `n_{NaCl} = 2z = 0,2(mol)`
`=> m_{NaCl} = n.M = 0,2.58,5 = 11,7(gam)`
$\text{Đáp án:}$
$\text{Giải thích các bước giải:}$
$\text{Gọi số mol của Ca, MgO, $Na_{2}$O lần lượt là x, y và z}$
$\text{Ta có: 40x + 40y + 62y = 14,2 g}$ $(1)$
$PT:$ $Ca$ + $2HCl$ → $Ca$$Cl_{2}$ + $H_{2}$
$x$ $2x$
$MgO$ + $2HCl$ → $Mg$$Cl_{2}$ + $H_{2}$$O$
$y$ $2y$
$Na_{2}$$O$ + $2HCl$ → $2$$Na$$Cl$ + $H_{2}$$O$
$z$ $2z$
$n_{HCl}$ $=$ $C_{M}$.$V$ $=$ $0,6.1$ $=$ $0,6$ $mol$
⇒ $n_{HCl}$ $=$ $2$$n_{Ca}$ $+$ $2$$n_{MgO}$ $+$ 2$n_{Na_{2}O}$
$\text{→ 2x + 2y + 2z = 0,6 mol}$ $(2)$
$\text{Lấy (1) - 20.(2) được 22z = 14,2 - 0,6.20 = 2,2 ⇒ z = 0,1 mol}$
$\text{Bảo toàn nguyên tố Na}$ ⇒ $\text{$n_{NaCl}$ $=$ $2$$Na_{2}$$O$ = 2.0,1 = 0,2 mol}$
⇒ $\text{$m_{NaCl}$ = n.M = 0,2.58,5 = 11,7 g }$
