Cho 14,2 gam hỗn hợp rắn gồm $Ca$ , $MgO$ , $Na_{2}O$ tác dụng vừ đủ với $600ml$ dung dịch $HCl$ $1M$ thu được dung dịch $X$ . Khối lượng $NaCl$ có trong $X$ là ? TvT làm nhanh dùm mình với ạ , mai mình thi rồi uhuhu

$\text{Đáp án:}$

$\text{Giải thích các bước giải:}$

$\text{Gọi số mol của Ca, MgO, $Na_{2}$O lần lượt là x, y và z}$

$\text{Ta có: 40x + 40y + 62y = 14,2 g}$ $(1)$

$PT:$ $Ca$ + $2HCl$ → $Ca$$Cl_{2}$ + $H_{2}$ 

            $x$        $2x$

          $MgO$ + $2HCl$ → $Mg$$Cl_{2}$ + $H_{2}$$O$ 

            $y$            $2y$

        $Na_{2}$$O$ + $2HCl$ → $2$$Na$$Cl$ + $H_{2}$$O$ 

            $z$                 $2z$

$n_{HCl}$ $=$ $C_{M}$.$V$ $=$ $0,6.1$ $=$ $0,6$ $mol$

⇒ $n_{HCl}$ $=$ $2$$n_{Ca}$ $+$ $2$$n_{MgO}$ $+$ 2$n_{Na_{2}O}$

$\text{→ 2x + 2y + 2z = 0,6 mol}$ $(2)$

$\text{Lấy (1) - 20.(2) được 22z = 14,2 - 0,6.20 = 2,2 ⇒ z = 0,1 mol}$ 

$\text{Bảo toàn nguyên tố Na}$ ⇒ $\text{$n_{NaCl}$ $=$ $2$$Na_{2}$$O$ = 2.0,1 = 0,2 mol}$  

⇒ $\text{$m_{NaCl}$ = n.M = 0,2.58,5 = 11,7 g }$