cho 13,44 gam kim loại r tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu được m gam muối R2(SO4)n, 8,064 lít khí SO2, giá trị của m là

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

PT: 2R+2nH2SO4 → R2(SO4)n+nSO2+2nH2O

nSO2=$\frac{V}{22,4}$ =$\frac{8,064}{22,4}$ = 0,36 mol

=> nR= $\frac{nSO2 .2}{n}$ = $\frac{0,72}{n}$ mol

MR=$\frac{mR}{\frac{0,72}{n}}$= $\frac{13,44}{\frac{0,72}{n}}$ = ${\frac{56}{3}}$n

Ta thay lần lượt n=1, n=2, n=3 thì chỉ có 3 phù hợp nên MR=56 (Fe)

nFe2(SO4)3=$\frac{nSO2}{3}$ = $\frac{0,36}{3}$ = 0,12 mol

mFe2(SO4)3=n.M=0,12.400=48 g 

XIN HAY NHẤT NHÉ

Đáp án:

`m=48(g)`

Giải thích các bước giải:

`n_{SO_2}=\frac{8,064}{22,4}=0,36(mol)=n _{SO_4^{2-}(\text{muối})}`

Mà `m_{\text{muối}}=m_{kl}+m_{SO_4^{2-}}`

Hay `m=m_{\text{muối}}=13,44+96.0,36=48(g)`