Cho 12 gam hỗn hợp hai chất có số mol bằng nhau là kim loại M thuộc nhóm 2A và oxit của nó tan vừa đủ trong dung dịch HCL 20% thu đc 4,48 lít ở đktc A. Viết phương trinhg phản ứng xảy ra B. Xác định tên kim loại M và nồng độ % của muối thu được sau phản ứng

Đáp án:

a)

PTHH: M + 2HCl → MCl₂ + H₂  (1)

            MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O  (2)

b) M là Magie (Mg)

C% MgCl2 = 31,38%

Giải thích các bước giải:

n_H2(đktc) = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

a)

PTHH: M + 2HCl → MCl₂ + H₂  (1)

(mol)    0,2                         ← 0,2

            MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O  (2)

b)

Theo PTHH (1): n_M = n_H2 = 0,2 (mol)

Vì M và MO có số mol bằng nhau nên:

n_MO = n_M = 0,2 (mol)

có: m_hh = 20 (g)

→ 0,2.M + 0,2. (M + 16) = 12

→ M + M + 16 = 60

→ 2M = 44

→ M = 44/2 = 12

Vậy M là Magie (Mg)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

(mol)    0,2 ← 0,4 ←   0,2 ← 0,2

            MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

(mol)    0,2   → 0,2    → 0,2

Tổng mol HCl = 0,4 + 0,2 = 0,6 (mol) → m_HCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)

Khối lượng dd HCl là: m_{dd HCl} = m_HCl .100% : c% = 21,9.100% : 20% = 109,5 (g)

Khối lượng dd thu được sau pư là: m_{dd sau} = m_hh + m_ddHCl – m_H2 = 12 + 109,5 – 0,2.2 = 121,1 (g)

Tổng mol MgCl₂ thu được = 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol)

→ m_MgCl2 = n_MgCl2×M_MgCl2 = 0,4×95 = 38 (g)

C% MgCl₂ = (m_MgCl2 : m_{dd sau­}).100% = (38 : 121,1).100% = 31,38%