Cho 12,15g hỗn hợp A gồm hai muối NA của hai hologen thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng cới dung dịch AgNo3 dư,thu được 14 ,35 g kết tủa .xác định công thức hai muối trong A và tính khối lượng của chúng, mọi ng giúp em với

Đáp án:nacl và nabr

Giải thích các bước giải:

TH1: Không có muối của flo => Tạo 2 kết tủa

NaX + AgNO₃ → AgX + NaNO₃

nNaX= 12,15/23+X (mol)

nAgX= 14,35/108+X

Vì nNaX=nAgX

==> 12,15/23+X=14,35/108+X

==> X= 446

==> $M_{A}$ < 446 < $M_{B}$

==> Không có nguyên tố nào phù hợp

Loại

TH2: Có muối của flo ==> chỉ tạo kết tủa AgCl (Vì 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp)

NaCl + AgNO3 ==> AgCl + NaNO3

0,1....................................0,1

nAgCl= 14,35/143,5= 0,1 (mol)

==> mNaCl= 0,1x58,5= 5,85 (g)

==> mNaF= 12,15-5,85= 6,3 (g)