cho 11g hỗn hợp Al và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí (đktc) a.tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu b.tính khối lượng muối

Giải thích các bước giải:

`a.`

`PTHH:`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2(1)`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2(2)`

`n_{H_2} = {8,96}/{22,4} = 0,4(mol)`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `Al,Fe`

Ta có pt :

$\left[\begin{matrix} 1,5x + y = 0,4\\27x + 56y = 11\end{matrix}\right.$ `->` $\left[\begin{matrix} x = 0,2(mol)\\ y = 0,1(mol)\end{matrix}\right.$

`=> %m_{Al} = {0,2.27}/{11}.100% = 49,09%`

`=> %m_{Fe} = 100 - 49 = 51,01%`

`b.`

Theo pt`(1)` : `n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,2(mol)`

`-> m_{AlCl_3} = 0,2.133,5 = 26,7(gam)`

Theo pt`(2)` : `n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,1(mol)`

`-> m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)`

`->` $m_{muối}$` = m_{AlCl_3} + m_{FeCl_2} = 26,7 + 12,7 = 39,4(gam)`

Đáp án:

$a)\%Al=49,09$

$\%Fe=50,91$

$b)m_{muối}=39,4(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Đặt $(n_{Al};n_{Fe})=(x;y)(mol)$

$\Rightarrow 27x+56y=11(1)$

$a)PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow$

Theo PT: $1,5x+y=0,4(2)$

Từ $(1)(2)\Rightarrow x=0,2(mol);y=0,1(mol)$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%\approx 50,91\%$

$\Rightarrow \%m_{Al}=100-50,91=49,09\%$

$b)$ Bảo toàn nguyên tố: $n_{Cl^-}=n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8(mol)$

$\Rightarrow m_{muối}=m_{KL}+m_{Cl^-}=0,8.35,5+11=39,4(g)$