Cho 11,88 gam kim loại M tác dụng hết với HNO 3 đun nóng giải phóng 0,15 mol hỗn hợp N 2 O và N 2 có d/H 2 = 18,8. M là

Đáp án:

 Al (nhôm)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol N2O là x; N2 là y

-> x+y=0,15 mol

Ta có: M hỗn hợp=18,8.2=37,6 -> m hỗn hợp=44x+28y=37,6.0,15=5,64

Giải được: x=0,09; y=0,06

Gọi n là hóa trị của M

 Quá trình cho e:

M -> Mn+ +ne

Quá trình nhận e:

2N+5 +8e -> 2N+1

2N+5 +10 -> 2N0

Bảo toàn e:

n.nM=8nN2O +10nN2=1,32 -> nM=1,32/n -> M M=11,88/(1,32/n)=9n thỏa mãn n=3 -> MM +27 -> Al

Đáp án:

$Al$

Giải thích các bước giải:

${M_{hh}} = 18,8.2 = 37,6$

$\begin{array}{*{20}{c}}   {{N_2}O:44}&{}&{}&{}&{9,6} \\   {}& \searrow &{}& \nearrow &{} \\   {}&{}&{37,6}&{}&{} \\   {}& \nearrow &{}& \searrow &{} \\   {{N_2}:28}&{}&{}&{}&{6,4} \end{array} \Rightarrow \dfrac{{{n_{{N_2}O}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = \dfrac{3}{2}$

$ \Rightarrow {n_{{N_2}O}} = 0,09mol;{n_{{N_2}}} = 0,06mol$

Gọi $n$ là hoá trị của $M$

Bảo toàn electron: $n.{n_M} = 8{n_{{N_2}O}} + 10{n_{{N_2}}} = 1,32$

Mà $M.{n_M} = 11,88$

$ \Rightarrow M = 9n \Rightarrow n = 3;M = 27$

$ \Rightarrow $ M là $Al$