: Cho 11,2 gam hh hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau vào 200ml nước thì thu được 4,48lít khí (đkc) và dd E. a/ Xác định tên hai kim loại b/ Tính % khối lượng từng kim loại trong hh đầu? c/ Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch thu được.

a, Đặt kim loại trung bình là R

R là KL kiềm $\Rightarrow$ R hóa trị I

$PTHH:R+H_2O\to ROH+\dfrac{1}{2}H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow n_R=2n_{H_2}=0,4(mol)\\ \Rightarrow M_R=\dfrac{11,2}{0,4}=28(g/mol)$

Vậy 2 kim loại là Na và K

$b,\text{Đặt }n_{Na}=x(mol);n_K=y(mol)\\ PTHH:Na+H_2O\to NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ K+H_2O\to KOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ \Rightarrow \begin{cases} 23x+39y=11,2\\ 0,5x+0,5y=n_{H_2}=0,2 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} x=0,275(mol)\\ y=0,125(mol) \end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases} \%_{Na}=\dfrac{0,275.23}{11,2}.100\%=56,47\%\\ \%_K=100\%-56,47\%=43,53\% \end{cases}\\ c,200(ml)=0,2(l)\\ n_{KOH}=x=0,125(mol);n_{NaOH}=y=0,275(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,125}{0,2}=0,625M\\ C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,275}{0,2}=1,375M$