cho 10g Fe ngâm trong 100ml dung dịch CuSo4 0,1M đến khi phản ứng kết thúc a) mCu b) Fe phản ứng hết hay dư? tính mFe(nếu có) c) tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng(v dung dịch ko đổi)
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải: nCuSo4=0,1.0,1=0,01mol; nFe=10/56≈0,18mol
PTHH: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
ta có tỉ lệ nFe>nCuSo4 ( vì tỉ lệ phản ứng là 1:1)
⇒nCuSo4 phản ứng hết; Fe dư
theopt nFephản ứng=nCu=nFeSO4=nCuSo4=0,01mol
⇒mCu=0,01.64=0,64g
mFe dư=10-0,01.56=9,44g
suy ra CMFeSO4=0,01/0.1=0,1M
vậy a,mCu=0,64g
b,Fe dư;mFe dư=10-0,01.56=9,44g
c, CMFeSO4=0,01/0.1=0,1M
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
