Cho 101,1 g hỗn hợp gồm K2O, ZnO trong đó nZnO = 3. nK2O tác dụng hết với dd H2SO4 20%. a. Tìm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp b. Tính thành phần % theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp c. Tính khối lượng dd H2SO4 cần dùng d. Tính khối lượng các muối thu được e. Tính C% của chất tan có trong dd sau

$a)$ Đặt $n_{ZnO}=3x(mol);n_{K_2O}=x(mol)$

$\Rightarrow 3x.81+94x=101,1$

$\Rightarrow x=0,3(mol)$

$\Rightarrow m_{ZnO}=0,3.3.81=72,9(g)$

$\Rightarrow m_{K_2O}=101,1-72,9=28,2(g)$

$b)\%m_{ZnO}=\dfrac{72,9}{101,1}.100\%\approx 72,1\%$

$\%m_{K_2O}=100-72,1=27,9\%$

$c)PTHH:K_2O+H_2SO_4\to K_2SO_4+H_2O$

$ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{K_2O}+n_{ZnO}=0,3+0,9=1,2(mol)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=1,2.98=117,6(g)$

$\Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{117,6}{20\%}=588(g)$

$d)$ Theo PT: $n_{K_2SO_4}=n_{K_2O}=0,3(mol)$

$n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,9(mol)$

$\Rightarrow m_{K_2SO_4}=0,3.174=52,2(g);m_{ZnSO_4}=0,9.161=144,9(g)$

$e)m_{\text{dd sau p/ứ}}=101,1+588=689,1(g)$

$\Rightarrow \begin{cases} C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{52,2}{689,1}.100\%\approx 7,576\%\\ C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{144,9}{689,1}.100\%\approx 21,03\% \end{cases}$

 hình như đầu bài sai  ạ nZnO=3 thì khối lượng của nó lớn hơn khối lượng hh rồi !