Cho 10,8g kim loại hóa trị III tác dụng với khí Clo tạo thành 53,4g Clorua kim loại. a) Xác định tên kim loại. b) Tính lượng MnO2 và thể tích dung dịch HCl 37% (d= 1.19g/ml) cần để điều chế lượng Clo dùng cho phản ứng trên. Biết hiệu suất phản ứng điều chế bằng 80%.
2 câu trả lời
Đáp án: a) Al; b) VddHCl =248,69 ml
Giải thích các bước giải:
a/
Gọi A là tên kim loại hóa trị III
$2A + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2ACl_3$
Ta có p.trình: $\dfrac{A}{10,8} = \dfrac{A + 106,5}{53,4}
$→ 53,4A - 10,8A = 1150,2$
$→ 42,6A = 1150,2→ A = 27\ (Al)$
b/
$MnO_2 + 4HCl \xrightarrow{t^o} MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$
$nAl = \dfrac{10,8}{27} = 0,4\ mol$
$→nCl_2 = \dfrac{3}{2}.0,4= 0,6\ mol$
$→nCl_2(l.thuyết) = 0,6:80\% = 0,75\ mol$
$→mMnO_2 = 0,75. 87 = 65,25\ (g)$
$→ mHCl = (0,75.4).36,5 = 109,5\ (g)$
$→ mddHCl = 109,5.\dfrac{100\%}{37\%} = 295,9\ (g)$
$→VddHCl = \dfrac{295,9}{1,19}=248,69\ ml$
