cho 10,4g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vs HCL , thu được 6,72l khí H2ở đktc.tính m muối

$n_{H_2} = 6,72 : 22,4 = 0,3$ (mol)

PTPU

$Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2$

$Fe + 2 HCl -> Fe Cl_2 + H_2$

Ta thấy $m_{muối} = m_{KL} + m_{Cl^-}$. Mặt khác, lại có $n_{Cl^-} = 2 n_{H_2} = 0,6$ (mol)

Vậy $m_{muối} = 10,4 + 0,6.35,5 = 31,7$ (g)

Đáp án: mFe=5,6

mMg=4,8

Giải thích các bước giải: Fe+2Hcl ---> FeCl2 + H2

Mg+2Hcl---->MgCl2 +H2

gọi x,y lần lượt là n của fe và mg

nH2=0,3 mol có x+y=0,3

có 10,4g Fe và Mg => 56x+24.y=10,4 giải pt => mFe và mMg