Cho 1 luồng khí CO đi qua ống sứ đựng mg Fe2O3 nung nóng sau một thời gian thu được 13,92 gam hỗn hợp X . X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan X= HNO3 đặc nóng được 5,824 lít khí NO2 ở đktc. Tính m

Đáp án: Quy đổi hỗn hợp Fe amol O b mol

khối lượng 56a + 16b = 13,92

Bte 3a - 2b = nNO2 = 0,26

suy ra a=0,2 b= 0,17

btFe suy ra nFe = 2. nFe2O3 ----> nFe2O3=0,1 mol

suy ra m=16g

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

 mFe2O3 = 16 (g)

Giải thích các bước giải:

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe, O có số mol là x, y

mX = mFe + mO = 56x + 16y = 13,92 (g)                       (1)

nNO2 = 5,824 : 22,4 = 0,26 (mol)

Fe0 → Fe+3 + 3e                                          N+5 + 1e → N+4

 x          →        3x                                                      0,26←0,26

                                                                     O0 + 2e → O-2

                                                                                2y  ← y

ADĐLBT e: 3x = 0,26 + 2y                                                 (2)

Từ (1) và (2) → $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,17}} \right.$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

$\eqalign{
  & {n_{F{e_2}{O_3}}} = {{{n_{Fe}}} \over 2} = 0,1mol  \cr 
  & {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1.160 = 16(g) \cr} $