cho 1 5g hỗn hợp al và mg tác dụng hết với dd HCl 20% ( lấy dư ) thu được 12,32 lít khí H2 đktc và dd Y a. Tính % mỗi kim loại b. Tính C% của HCl trong Y. Biết HCl dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng .
1 câu trả lời
Đáp án:
a) %$m_{Mg}$=22,86%
%$m_{Al}$ =77,14%
b) C%HCL=2%
Giải thích các bước giải:
2$H^{+1}$ +2e → $H2^{0}$
1,1 0,55 (mol)
$n_{H2}$ = $\frac{12,32}{22,4}$ =0,55 (mol)
Gọi x là Mg; y là Al
a) $\left \{ {{2x+3y=1,1} \atop {24x + 27y=10,5}} \right.$
$\left \{ {{y=0,3} \atop {x=0,1}} \right.$
→ %$m_{Mg}$= $\frac{0,1.24}{10,5}$.100%=22,86%
%$m_{Al}$= 100% - 22,6% = 77,14%
b) $n_{HCL}$ = 1,1(mol)
vì HCL dư 10% → $n_{HCL dư}$= $\frac{1,1.10}{100}$= 0,11(mol)
$m_{ddHCL}$= $\frac{1,1.36,5}{20}.100$=200,75(g)
C%HCL = $\frac{0,11.36,5}{200,75}.100$=2%
