Cho 0.56g hh A gồm Mg và Cu td với HCl dư. Sau pứ thu đc 224ml khí H2 đktc. Tính tp % của từng KL trg hh ban đầu

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nH2 = V/22,4 = 0,01 mol
Cu khong tac dung HCl
Mg          +        2HCl ---------> MgCl2 + H2
0,01                 0,02                               0,01
mMg = 0,01.24 = 0,24 gam

%Mg=0,24 . 100 /0,56= 42,85%

=> %Cu= 100-42.85=57,15%

PTHH: Mg + 2HCl -> $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ 

Từ PTHH => $n_{Mg}$ = $n_{H2}$ = 0,01 (mol)

=> $m_{Mg}$ = 0,24(g)

=> %$m_{Mg}$ = $\frac{0,24}{0,56}$ ≈ 42,86%

=> %$m_{Cu}$ = 100% - 42,86% = 57,14%