Cho 0,56g hỗn hợp a gồm mg và cu tác dụng vs dd hcl dư. Sau phản ứng thu được 224ml khí h2 (đktc) a, viết phương chình phản ứng . B, tính % khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Đáp án:

\(  \% {m_{Mg}} = 42,86\%\\ \% {m_{Cu}} = 57,14\% \)

Giải thích các bước giải:

Phương trình hóa học:

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}}\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,01.24 = 0,24{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,24}}{{0,56}} = 42,86\% \\\to \% {m_{Cu}} = 57,14\% \)

Đổi: V=224ml=0,224l

a)Mg + 2HCl -> $MgCl_{2}$ + $H_{2}$↑

   0,01    0,02           0,01              0,01 (mol)

Cu không phản ứng

b)$n_{H_2}$=$\frac{V_{H_2}}{22,4}$=$\frac{0,224}{22,4}$=0,01(mol)

$m_{Mg}$=n.M=0,01.24=0,24(g)

=> %$m_{Mg}$=$\frac{m_{Mg}}{m_{hh}}$.100=$\frac{0,24}{0,56}$.100≈42,86(%)

$m_{Cu}$=$m_{hh}$-$m_{Mg}$=0,56-0,24=0,32(g)

=> %$m_{Cu}$=$\frac{m_{Cu}}{m_{hh}}$.100=$\frac{0,32}{0,56}$.100≈57,14(%)

Nếu bạn thấy hay thì cảm ơn và đánh giá cho mk 5 sao nha!