Cho 0,54 (g) Al vào 100 ml dungh dịch HCl 1M(d=1,14g/ml)thu được dung dịch X và khí H2 ( đktc ) a Tính thể tích H2 b.Tính CM;C% của dung dịch X

Đáp án:

 0,672l

Giải thích các bước giải:

${n_{Al}} = 0,02(mol);{n_{HCl}} = 0,1(mol)$

PTHH: $2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}$

Từ phương trình, dung dịch HCl dư  0,04 mol

1. ${V_{{H_2}}} = 1,5.{n_{Al}}.22,4 = 0,672(l)$

2. Dung dịch X gồm $\begin{array}{l} {n_{AlC{l_3}}} = 0,02mol\\ {n_{HCl}} = 0,04mol\\ {\rm{[}}AlC{l_3}{\rm{]}} = \frac{{{n_{AlC{l_3}}}}}{V} = 0,2M\\ {\rm{[}}HCl] = \frac{{{n_{HCl}}}}{V} = 0,4M\\ {m_{{\rm{dd}}}} = V.d = 114(g)\\ \% {m_{AlC{l_3}}} = \frac{{{m_{AlC{l_3}}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\%  = 2,342\% \\ \% {m_{HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\%  = 1,28\%  \end{array}$