Cho 0,2 mol oxit của nguyên tố R thuộc nhóm 3 A tác dụng với dung dịch axit Hcl dư thu đuợc 53,4 g muối khan .R là nguyên tố nào? Cần gấp??

R2O3+ 6HCl= 2RCl3+ 3H2O 

n oxit= 0,2 => n muối= 0,4 mol 

=> M muối= 53,4/0,4= 133,5 

=> M R= 133,5- 35,5.3= 27. Vậy R là Al

Đáp án:

$R$ là $Al$ (nhôm)

Giải thích các bước giải:

Nguyên tố $R$ thuộc nhóm IIIA nên $R$ có hóa trị III.

Suy ra oxit của $R$ là $R_2O_3$

Phản ứng xảy ra:

${R_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2RC{l_3} + 3{H_2}O$

Ta có:

${n_{{R_2}{O_3}}} = 0,2{\text{ mol}} \\\to {{\text{n}}_{RC{l_3}}} = 2{n_{{R_2}{O_3}}} = 0,2.2 = 0,4{\text{ mol}}$

$\to {M_{RC{l_3}}} = {M_R} + 3{M_{Cl}} = {M_R} + 35,5.3 = \dfrac{{53,4}}{{0,4}} = 133,5 \\\to {M_R} = 27$

Vậy $R$ là $Al$ (nhôm)