Chỉ Mik câu này nhé: Đốt cháy hoàn toàn 6,3g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Al trong bình kín chứa Cl2 dư, thu được 26,7g hỗn hợp muối clorua của 2 kim loại. Thành phần phần trăm khối lượng Mg có trong hỗn hợp X là? A. 42,85°/. B. 57,10. C. 53,85°/. D. 43,05°/.

$PTHH:Mg+Cl_2\xrightarrow{t^o}MgCl_2$

$2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3$

Đặt $n_{Mg}=x(mol);n_{Al}=y(mol)$

$\Rightarrow 24x+27y=6,3(1)$

Theo PT: $n_{MgCl_2}=x(mol);n_{AlCl_3}=y(mol)$

$\Rightarrow 95x+133,5y=26,7(2)$

$(1)(2)\Rightarrow x\approx 0,19(mol)$

$\Rightarrow m_{Mg}=0,19.24=4,56(g)$

$\Rightarrow \%m_{Mg}=\dfrac{4,56}{6,3}.100\%=72,38\%$

Không đáp án nào đúng

Đáp án + Giải thích các bước giải:

   $Mg+Cl_2\xrightarrow[]{t^o}MgCl_2$

   $2Al+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2AlCl_3$

Đặt: $\begin{cases} n_{Mg}=x(mol)\\n_{Al}=y(mol) \end{cases}$

Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 24x+27y=6,3\\95x+133,5y=26,7 \end{cases}$

                                ⇔ $\begin{cases} x=\dfrac{267}{1420}\\y=\dfrac{47}{710} \end{cases}$

→ $m_{Mg}=\dfrac{267}{1420}×24=4,51(g)$

⇒ $\%m_{Mg}=\dfrac{4,51}{6,3}×100\%=71,6\%$

(Xem lại đáp án bạn nha)