Chỉ dùng thêm 2 thuốc thử hãy phân biệt K2O; P2O5; BaO; SiO2; CaO
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
Chỉ dùng thêm 2 thuốc thử hãy phân biệt $K_2O$; $P_2O_5$; $BaO$; $SiO_2$; $CaO$
Bước 1: Cho quỳ tím ẩm vào mẫu thử 5 chất:
+ Nếu giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh thì đó là các dung dịch $KOH$, $Ca(OH)_2$ và $Ba(OH)_2$ - Nhóm 1 ⇒ Chất ban đầu là $K_2O$; $BaO$ và $CaO$
+ Nếu giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ thì đó là dung dịch $H_3PO_4$ ⇒ Chất ban đầu là $P_2O_5$
PTHH:
$K_2O+H_2O→2KOH$
$BaO+H_2O→Ba(OH)_2$
$CaO+H_2O→Ca(OH)_2$
$P_2O_5+3H_2O→2H_3PO+4$
+ Nếu không làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu thì đó là $SiO_2$
Bước 2: Cho mẫu thử Nhóm 1 tác dụng với dung dịch $H_3PO_4$ vừa tìm được ở bước 2:
+ Nếu mẫu nào tạo ra kết tủa trắng thì đó là dung dịch $Ca(OH)_2$ và $Ba(OH)_2$ - Nhóm 2
PTHH:
$2H_3PO_4+3Ca(OH)_2→Ca_3(PO_4)_2↓+6H_2O$
$2H_3PO_4+3Ba(OH)_2→Ba_3(PO_4)_2↓+6H_2O$
+ Nếu không có hiện tượng gì xảy ra thì đó là dung dịch $KOH$ ⇒ Chất ban đầu là $K_2O$
Bước 3: Lấy 2 mẫu thử còn lại là $CaO$ và $BaO$ đốt trên đũa $Platin$ dưới ngọn lửa vô sắc:
+ Nếu mẫu nào cháy với ngọn lửa màu da cam thì đó là $CaO$
+ Nếu mẫu nào cháy với ngọn lửa màu xanh lá cây hay màu xám thì đó là $BaO$
$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$
$\text{Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử}$
$\text{Hòa tan các mẫu thử này vào nước}$
$\text{+Mẫu thử tan: $K_{2}O$, BaO, $P_{2}O_{5}$}$
$\text{$K_{2}O$ + $H_{2}O$→2KOH}$
$\text{BaO + $H_{2}O$→$Ba(OH)_{2}$}$
$\text{$P_{2}O_{5}$ + $H_{2}O$→$H_{3}PO_{4}$}$
$\text{+Mẫu thử không tan⇒ $SiO_{2}$}$
$\text{Cho quỳ tím vào các mẫu thử tan :}$
$\text{+Quỳ hóa xanh: $K_{2}O$, BaO}$
$\text{+Quỳ hóa đỏ⇒ $P_{2}O_{5}$}$
$\text{Cho dd axit H3PO4 của P2O5 đã nhận vào 2 mẫu làm quỳ hóa xanh ở trên}$
$\text{+Xuất hiện kết tủa vàng nhạt ⇒ BaO}$
$\text{Các phản ứng xảy ra:}$
$\text{$3Ba(OH)_{2}$ + $2H_{3}PO_{4}$→$Ba(H_{2}PO_{4})_{2}$ + $H_{2}O$}$
$\text{$3Ba(OH)_{2}$ + $2H_{3}PO_{4}$→$BaHPO_{4}$ + $2H_{2}O$}$
$\text{$3Ba(OH)_{2}$ + $2H_{3}PO_{4}$→$Ba_{3}(PO_{4})_{2}$↓+ $6H_{2}O$}$
$\text{+Chất còn lại không phản ứng là $K_{2}O$}$