Câu6: Cho 20 g hỗn hợp Mg và Cu vào dd HCl dư sau phản ứng còn 8 g chất không tan a/ Tính % khối lượng từng kim loại b/ Tính thể tích khí thu được ở đktc c/ Nếu oxi hóa hỗn hợp trên cần bao nhiêu lít không khí (ĐKTC) d/ Nếu clo hóa hỗn hợp trên cần bao nhiêu lít khí clo (ĐKTC) e/ Nếu cho hỗn hợp trên vào dd H2SO4 đặc nóng thì thu được bao nhiêu lít khí (ĐKTC)

Đáp án:

$\rm a)$ 

$\rm \%m_{Cu}=40\%$

$\rm \%m_{Mg}=60\%$

$\rm b)$ $\rm V_{H_2}=11,2\ (l)$

$\rm c)$ $\rm V_{kk}=35\ (l)$

$\rm d)$ $\rm V_{Cl_2}=14\ (l)$

$\rm e)$ $\rm V_{SO_2}=14\ (l)$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$

Chất rắn không tan sau phản ứng là $\rm Cu.$

$\rm \%m_{Cu}=\dfrac{8}{20}=40\%$

$\rm \%m_{Mg}=100\%-40\%=60\%$

$\rm b)$

$\rm m_{Zn}=20-8=12\ (g)$

$\rm n_{Zn}=\dfrac{12}{24}=0,5\ (mol)$

PTHH: $\rm Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$

Theo PTHH: $\rm n_{H_2}=n_{Zn}=0,5\ (mol)$

$\rm \to V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\ (l)$

$\rm c)$ 

$\rm n_{Cu}=\dfrac{8}{64}=0,125\ (mol)$

Bảo toàn electron:

$\rm 2n_{Mg}+2n_{Cu}=4n_{O_2}$

$\rm \to n_{O_2}=0,3125\ (mol)$

$\rm \to V_{kk}=V_{O_2}.5=0,3125.22,4.5=35\ (l)$

$\rm d)$

Bảo toàn electron:

$\rm 2n_{Mg}+2n_{Cu}=2n_{Cl_2}$

$\rm \to n_{Cl_2}=0,625\ (mol)$

$\rm \to V_{Cl_2}=0,625.22,4=14\ (l)$

$\rm e)$

Khí là $\rm SO_2$

Bảo toàn electron:

$\rm 2n_{Mg}+2n_{Cu}=2n_{SO_2}$

$\rm \to n_{SO_2}=0,625\ (mol)$

$\rm \to V_{SO_2}=0,625.22,4=14\ (l)$

Giải thích các bước giải:

a/.

Do $Cu$ đứng sau $H_2$ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dd $HCl$ ⇒ Sau phản ứng còn $8g$ chất không tan, đây chính là khối lượng của $Cu$ trong hỗn hợp.

⇒ $m_{Cu}=8g$

⇒ $m_{Mg}=m_{hh}-m_{Cu}=20-8=12g$

%$m_{Cu}=$ `8/(20)` $.100$% $=40$%

%$m_{Mg}=100$% $-40$% $=60$%

b/.

$n_{Mg}=$ `(12)/(24)` $=0,5mol$

PTHH:

$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$

0,5                           0,5             0,5        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{H_2}=n_{Mg}=0,5mol$

$V_{H_2(đktc)}=0,5.22,4=11,2 lít$

c/.

$n_{Cu}=$ `8/(64)` $=0,125mol$

PTHH:

$2Mg+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2MgO$        (1)

0,5          0,25           (mol)

$2Cu+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2CuO$          (2)

0,125    0,0625           (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{O_2}=n_{O_2(1)}+n_{O_2(2)}=0,25+0,0625=0,3125mol$

$V_{O_2(đktc)}=0,3125.22,4=7lít$

Ta có:$V_{O_2}=$ `1/5` $.V_{không khí}$

⇒ $V_{không khí(đktc)}=5.V_{O_2(đktc)}=5.7=35 lít$

d/.

PTHH:

$Mg+Cl_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $MgCl_2$        (3)

0,5        0,5           (mol)

$Cu+Cl_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CuCl_2$          (4)

0,125   0,125           (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Cl_2}=n_{Cl_2(3)}+n_{Cl_2(4)}=0,5+0,125=0,625mol$

$V_{Cl_2(đktc)}=0,625.22,4=14lít$

e/. 

PTHH:

$Mg+2H_2SO_4$ $\xrightarrow{đặc,nóng}$ $MgSO_4+SO_2↑+2H_2O$        (5)

0,5                                                               0,5           (mol)

$Cu+2H_2SO_4$ $\xrightarrow{đặc,nóng}$ $CuSO_4+SO_2↑+2H_2O$        (6)

0,125                                                       0,125           (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{SO_2}=n_{SO_2(5)}+n_{SO_2(6)}=0,5+0,125=0,625mol$

$V_{SO_2(đktc)}=0,625.22,4=14lít$