Câu I (3 điểm). Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tác dụng với 18,25 gam HCl. a, Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al, axit vẫn còn dư? b, Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít H2 (đktc). Hãy tính khối lượng mỗi kim loại đầu.

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Giả sử chỉ có Al phản ứng 

\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,5mol\\
 \to {n_{Al}} = \dfrac{1}{3}{n_{HCl}} = \dfrac{{0,5}}{3}mol\\
 \to {m_{Al}} = 4,5g > 3,87g
\end{array}\)

Giả sử chỉ có Mg phản ứng 

\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,5mol\\
 \to {n_{Mg}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,25mol\\
 \to {m_{Mg}} = 6g > 3,87g
\end{array}\)

Suy ra axit dư 

\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,195mol\\
 \to 1,5{n_{Al}} + {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,195mol
\end{array}\)

Mặt khác ta có: \(27{n_{Al}} + 24{n_{Mg}} = 3,87\)

Giải hệ phương trình ta có: 

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
1,5{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 0,195\\
27{n_{Al}} + 24{n_{Mg}} = 3,87
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,09mol \to {n_{Mg}} = 0,06mol\\
 \to {m_{Al}} = 2,43g\\
 \to {m_{Mg}} = 1,44g
\end{array}\)