Câu 6: 1) Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam kim loại R (chưa rõ hoá trị) vào dung dịch axitclohiđric. Khi phản ứng kết thúc thu được 7 lít khí hiđro (đktc). a) Viết phương trình hoá học. b) Xác định kim loại R. c) Lấy toàn bộ lượng khí hiđro thu được ở trên cho vào bình kín chứa sẵn 6,72 lít khí oxi (đktc). Bật tia lửa điện đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp. Tính số phân tử nước thu được. 2) Cho 11,6 gam hỗn hợp sắt và Magie tác dụng với dung dịch axitclohiđric sau phản ứng thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). Chứng minh hỗn hợp sắt và Magie không tan hết.

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

1,

\(\begin{array}{l}
2R + 2nHCl \to 2RC{l_n} + n{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,3125mol\\
 \to {n_R} = \dfrac{2}{n}{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,625}}{n}mol\\
 \to {M_R} = 28n\\
n = 2 \to R = 56\\
 \to Fe\\
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
{n_{{O_2}}} = 0,3mol\\
 \to \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{2} < {n_{{O_2}}}
\end{array}\)

Suy ra khí oxi dư 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,3125mol\\
 \to Số phân tử= 0,3125 \times 6 \times {10^{23}} = 1,875 \times {10^{23}}phân tử
\end{array}\)

2,

Giả sử chỉ có Fe phản ứng 

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {m_{Fe}} = 8,4g
\end{array}\)

Gỉa sử chỉ có Mg phản ứng 

\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {m_{Mg}} = 3,6g\\
 \to 3,6 < 8,4 < 11,6
\end{array}\)

Suy ra hỗn hợp không tan hết