Câu 5. (4,5điểm) 1. Cho 17,5 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Fe, Zn tác dụng với 49 gam H2SO4 thu được 10,08 lit H2 (đktc). a, Chứng minh rằng sau phản ứng axit vấn còn dư. b, Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. 2. Hòa tan hoàn toàn 7,56g một kim loại R chưa rõ hóa trị vào dung dịch HCl thu được 9,408lit H2 (đktc). Tìm kim loại R?

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
a)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{49}}{{98}} = 0,5mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45mol\\
\dfrac{{0,5}}{1} > \dfrac{{0,45}}{1} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}_{pu}}} = {n_{{H_2}}} = 0,45mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}pu}} = 0,45 \times 98 = 44,1g\\
BTKL:\\
{m_{kl}} + {m_{{H_2}S{O_4}pu}} = {m_m} + {m_{{H_2}}}\\
 \Rightarrow {m_m} = 17,5 + 44,1 - 0,45 \times 2 = 60,7g\\
2)\\
2R + 2nHCl \to 2RC{l_n} + n{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{9,408}}{{22,4}} = 0,42mol\\
{n_R} = \dfrac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \dfrac{{0,84}}{n}mol\\
{M_R} = 7,56:\dfrac{{0,84}}{n} = 9n\,dvC\\
n = 3 \Rightarrow {M_R} = 27dvC\\
R:\text{Nhôm}(Al)
\end{array}\)