Câu 4 : Cho một dòng khí hiđrô dư qua 7,2 gam hỗn hợp CuO và một oxit sắt nung nóng thu được 5,28 gam chất rắn. Đem chất rắn đó hòa tan trong axit HCl dư thu được 1,344 lit khí(đktc). a. Xác định khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp. b. Xác định công thức phân tử oxit sắt

Em tham khảo!

Đáp án:

 $a)$ 

$+)$ $m_{CuO}$ $=2,4g$

$+)$ $m_{Fe_2O_3}$ $=4,8g$

$b) Fe_2O_3$

Giải thích các bước giải:

Ta có $3$ PTHH sau:

1) $CuO+H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Cu+H_2O$

2) $Fe_2O_x+xH_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe+xH_2O$ với $x$ là hóa trị $Fe$

3) $Fe+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2$

$+)$ Chất rắn gồm: $Cu,Fe$
_________________________________________________________________

a) Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{1,344}{22,4}$ $=0,06$ mol

Dựa vào PTHH 3) $n_{Fe}$ $=0,06$ mol

Vậy $m_{Fe}$ $=0,06.56=3,36g$

$\rightarrow$ $m_{Cu}$ $=5,28-3,36=1,92g$

Vậy $n_{Cu}$ $=$ $\dfrac{1,92}{64}$ $=0,03$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{CuO}$ $=0,03$ mol

Vậy $m_{CuO}$ $=0,03.80=2,4g$

$\rightarrow$ $m_{Fe_2O_x}$ $=7,2-2,4=4,8g$

b) Dựa vào PTHH 2 nhận thấy:

Đề) $m_{Fe_2O_x}$ $=4,8g$ và $m_{Fe}=3,36g$

Lý thuyết) $m_{Fe_2O_x}$ $=112+16x$ và $m_{Fe}$ $=112$

Ta thiết lập được tỉ lệ sau:

$\dfrac{4,8}{112+16x}$ $=$ $\dfrac{3,36}{112}$

Giải ra được $x=3$

Vậy lúc này hóa trị của $Fe$ là $III$ và CTPT của Oxit sắt là $Fe_2O_3$