Câu 4. (4điểm) Hợp chất nhôm sunfua có thành phần 64% S và 36% Al. Biết phân tử khối của hợp chất là 150 đ.v.C. a-Tìm công thức hóa học của hợp chất nhôm sunfua. b-Viết phương trình hóa học tạo thành nhôm sunfua từ 2 chất ban đầu là nhôm và lưu huỳnh . c-Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 10 gam lưu huỳnh. Tính khối lượng hợp chất được sinh ra và khối lượng chất còn dư sau phản ứng ( nếu có).

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Câu A:}$

$\text{Gọi CTDC của hợp chất: AlxSy}$

$\text{Khối lượng của các nguyên tố:}$

$\text{mAl=$\dfrac{36×150}{100}$= 54 g}$

$\text{mS=$\dfrac{64×150}{100}$= 96 g}$

$\text{Số mol nguyên tử của các nguyên tố:}$

$\text{nAl=$\dfrac{54}{27}$= 2 mol}$ 

$\text{nS=$\dfrac{96}{32}$= 3 mol}$

$\text{Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 2 mol nguyên tử Al, 3 mol nguyên tử S}$

$\text{Vậy CTHH của hợp chất: Al2S3}$

$\text{Câu B:}$

$\text{PTHH: 2Al+3S→Al2S3}$

$\text{Câu C:}$

$\text{Ta có: }$

$\text{nAl=$\dfrac{5,4}{27}$= 0,2 mol}$

$\text{nS=$\dfrac{10}{32}$= 0,3125 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{2}$<$\dfrac{0,3}{3}$}$

$\text{⇒S dư, bài toán tính theo số mol của Al}$

$\text{Theo PTHH ta có: nAl2S3=$\dfrac{1}{2}$×0,2= 0,1 mol}$

$\text{⇒mAl2S3=0,1×150= 15 g}$

$\text{Theo PTHH ta có: nS=$\dfrac{3}{2}$×0,2= 0,3 mol}$

$\text{⇒nS dư=0,3125-0,3= 0,0125 mol}$

$\text{⇒mS dư=0,0125×32= 0,4 g}$