Câu 4.(4,0đ) Khử 185,6 gam Fe;O4 bởi 44,8 lít CO (đktc) sau khi phản ứng kết thúc được m gam chất rắn và V(1) khí thoát ra (dktc). a. Viet phương trình phản ứng? tính m và V. b. Suc V(1) khí trên vào dung dịch nước vôi trong du thu đuoc a gam chât răn. Tinh a. Biết phản ứng xảy ra theo sơ đồ: Cacbondioxit(k) + Canxihidroxit(dd)Canxicacbonat (r) + nước(1).

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a)` `PTPƯ:`

`Fe_3O_4 + 4CO` $\xrightarrow{t^o}$ `3Fe + 4CO_2uparrow`

`n_{Fe_3O_4} = m/M = {185,6}/{232}` `= 0,8` `(mol)`

`n_{CO (đktc)} = V/{22,4} = {44,8}/{22,4}` `= 2` `(mol)` 

Lập tỉ lệ : `{0,8}/1 > 2/4`

`=>` `Fe_3O_4` dư , `CO` hết

Vậy lấy số mol của `CO` làm chuẩn 

Ta có : `n_{Fe} = 3/4n_{CO} = 3/4xx2 = 1,5` `(mol)`

`->` `m_{Fe} = nxxM = 1,5xx56 = 84` `(g)`

Ta có : `n_{CO_2} = n_{CO} = 2` `(mol)`

`->` `V_{CO_2 (đktc)} = nxx22,4 = 2xx22,4 = 44,8` `(l)`

`b)` `PTHH :`

`CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3downarrow + H_2O`

Ta có : `n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 2` `(mol)`

`->` `m_{CaCO_3} = nxxM = 2xx100 = 200` `(g)`

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Câu 4:

`a.` `n_{Fe_3O_4}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{185,6}{232}``=``0,8` `(mol)`

     $n_{CO(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{44,8}{22,4}``=``2` `(mol)`

                           `Fe_3O_4``+``4CO` $\xrightarrow[]{t^o}$ `3Fe``+``4CO_2↑`

Ban đầu                 `0,8`             `2`                                      `mol`

Trong pứng           `0,5`             `2`          `1,5`       `2`           `mol`

Sau pứng               `0,3`            `0`           `1,5`      `2`           `mol`

`→``n_{Fe}``=``n_{CO}``=``\frac{2.3}{4}``=``1,5` `(mol)`

`⇒``m_{Fe}``=``n``.``M``=``1,5``.``56``=``84` `(g)`

`→``n_{CO_2}``=``n_{CO}``=``2` `(mol)`

`→`$V_{CO_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``2``.``22,4``=``44,8` `(l)`

`b.`

`PTHH`              `Ca(OH)_2``+``CO_2``→``CaCO_3↓``+``H_2O`

                                                            `2`              `2`                               `mol`

`→``n_{CaCO_3}``=``n_{CO_2}``=``2` `(mol)`

`→``m_{CaCO_3}``=``n``.``M``=``2``.``100``=``200` `(g)`