Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 16, 5g hh Zn, Al vào 184, 55g dung dịch HCl vừa đủ thu được 11,76 lít khí (đktc) a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng (Biết Cl = 35, 5 , Zn = 65 A1=27 , Mg = 24 Ca = 40 H = 1 , Ag = 108 , Fe=56) Mình cần gấp ạ..

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Al}} = 6,75g\\
{m_{Zn}} = 9,75g\\
b)\\
{C_\% }AlC{l_3} = 16,6875\% \\
{C_\% }ZnC{l_2} = 10,2\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{11,76}}{{22,4}} = 0,525\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 65b = 16,5\\
1,5a + b = 0,525
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,25;b = 0,15\\
{m_{Al}} = 0,25 \times 27 = 6,75g\\
{m_{Zn}} = 16,5 - 6,75 = 9,75g\\
b)\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 16,5 + 184,55 - 0,525 \times 2 = 200g\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,25\,mol\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,15\,mol\\
{C_\% }AlC{l_3} = \dfrac{{0,25 \times 133,5}}{{200}} \times 100\%  = 16,6875\% \\
{C_\% }ZnC{l_2} = \dfrac{{0,15 \times 136}}{{200}} \times 100\%  = 10,2\% 
\end{array}\)