Câu 3. (1,2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 6,5 gam kẽm trong khí oxi thu được kẽm oxit a, Lập PTHH của phản ứng xảy ra? Cho biết PTHH em vừa lập thuộc loại phản ứng hóa học nào? b. Tính khối lượng sản phẩm thu được? c. Nếu cho lượng ZnO thu được ở trên phản ứng với 6,72 lit khí hiđro (ở đktc) thì sau phản ứng chất nào còn dư? (Cho Zn = 65, O = 16, H = 1)
2 câu trả lời
$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$
$\text{Câu 3:}$
$\text{Câu A:}$
$\text{PTHH: 2Zn+$O_{2}$→2ZnO}$
$\text{Phản ứng hóa hợp}$
$\text{Câu B:}$
$\text{Ta có: nZn=$\dfrac{6,5}{65}$= 0,1 mol}$
$\text{Theo PT ta có: nZnO=nZn= 0,1 mol}$
$\text{⇒mZnO=0,1×81= 8,1 g}$
$\text{Câu C:}$
$\text{PTHH: ZnO+$H_{2}$→Zn+$H_{2}O$}$
$\text{Ta có: $nH_{2}$=$\dfrac{6,72}{22,4}$= 0,3 mol}$
$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}$<$\dfrac{0,3}{1}$}$
$\text{⇒ $H_{2}$ dư, bài toán tính theo số mol của ZnO}$
$\text{Chúc bạn học giỏi hóa}$
Đáp án:
a) PTHH: `2Zn+O_2→2ZnO` (đkpư: có đốt cháy trong không khí)
- Phản ứng hóa hợp
b) `nZn=frac{6,5}{65}=0,1`mol
Theo pthh ta có : `nZnO=0,1`mol
`⇒mZnO=81.0,1=8,1g`
c) PTHH: `ZnO+H_2→Zn+H_2O`
`n(bđ)H_2=frac{6,72}{22,4}=0,3`mol
`n(pư)H_2=0,1`mol
`⇒n(dư)H_2=0,2`mol
Vậy thì sau phản ứng khí hidro dư, `ZnO` hết
$\text{Shield Knight}$