Câu 2: 2. Trộn 3,584 lít CxHyOz với 4,032lit C2H4 thu được 16,88 gam hỗn hợp. Đót cháy hỗn hợp trên thu được 15,12 gam H2O, và 18,816 lit CO2 (đktc). Tìm CxHyOz?

Đáp án:

$C_3H_6O_2$

Giải thích các bước giải:

$n_{C_xH_yO_z}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16(mol)$

$n_{C_2H_4}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18(mol)$

$m_{C_xH_yO_z}+m_{C_2H_4}=16,88$

$\Rightarrow m_{C_xH_yO_z}=16,88-0,18.28=11,84(g)$

$\Rightarrow M_{C_xH_yO_z}=\dfrac{11,84}{0,16}=74(g/mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{15,12}{18}=0,84(mol)$

$\Rightarrow n_{H(\text{trong hh})}=2n_{H_2O}=1,68(mol)$

$n_{CO_2}=\dfrac{18,816}{22,4}=0,84(mol)$

$\Rightarrow n_{C(\text{trong hh})}=n_{CO_2}=0,84(mol)$

Mặt khác:

$n_{C(\text{trong }C_2H_4)}=2n_{C_2H_4}=0,36(mol)$

$n_{H(\text{trong }C_2H_4)}=4n_{C_2H_4}=0,72(mol)$

$\Rightarrow n_{C(C_xH_yO_z)}=0,84-0,36=0,48(mol)$

$n_{H(C_xH_yO_z)}=1,68-0,72=0,96(mol)$

$\Rightarrow n_{O(C_xH_yO_z)}=\dfrac{11,84-0,48.12-0,96}{16}=0,32(mol)$

$\Rightarrow x:y:z=0,48:0,96:0,32=3:6:2$

$\Rightarrow C_xH_yO_z$ có dạng $(C_3H_6O_2)_n$

Mà $M_{C_xH_yO_z}=74$

$\Rightarrow (12.3+6+16.2).n=74$

$\Rightarrow n=1$

Vậy $C_xH_yO_z$ là $C_3H_6O_2$