Câu 19. Định độ tan của muối (NH4)2SO4, nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dd bão hòa trên, biết rằng 20ml dd này nặng 20,94 g có chứa 3,24g muối (NH4)2SO4.
2 câu trả lời
$m_{H_2O}=20,94-3,24=17,7g$
Độ tan của $(NH_4)_2SO_4$:
$\dfrac{3,24.100}{17,7}=18,3g$
$C\%=\dfrac{3,24.100}{20,94}=15,47\%$
$n_{(NH_4)_2SO_4}=\dfrac{3,24}{132}=0,0245 mol$
$\Rightarrow C_M=\dfrac{0,0245}{0,02}=1,225M$
Đáp án:
Độ tan =18,3 gam
CM (NH4)2SO4=0,1225 mol
C%=15,47%
Giải thích các bước giải:
Độ tan của muối là a
-> a gam (NH4)2SO4 tan trong 100 gam H2O tạo ra 100+a gam dung dịch bão hòa
-> 3,24 gam (NH4)2SO4 tan trong x gam H2O tạo ra 30,94 gam dung dịch bão hòa
-> x=20,94-3,24=17,7 gam
-> a/3,24=100/x -> a=18,3 gam -> độ tan =18,3 gam
n(NH4)2SO4=3,24/(18.2+96)=0,0245 mol
V dung dịch =20m=0,02 lít -> CM (NH4)2SO4=0,0245/0,2=0,1225 M
C% (NH4)2SO4=3,24/20,94=15,47%
