Câu 15. Trộn 458,3 ml dung dịch HNO3 32% (D = 1,2 g/ml) với 324,1ml dd HNO3 14% (D = 1,08 g/ml). Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được? (giả sử V dung dịch không thay đổi).
1 câu trả lời
Đáp án:
$C_M(H^+)=C_M(NO_3^-)=4,56\ M$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $m_{\text{dd $HNO_3$ 32%}}=458,3.1,2=549,96\ g$
$m_{\text{dd $HNO_3$ 14%}}=324,1.1,08=350,028\ g$
Theo CT: $n=\dfrac{m_{dd}.C\%}{M.100\%}$ nên:
$n_{HNO_3}=\dfrac{549,96.32\%+350,028.14\%}{63.100\%}=3,57\ mol$
$V_{dd} =458,3+324,1=782,4\ ml$
Khi đó: $C_M(H^+)=C_M(NO_3^-)=\dfrac{3,57}{0,7824}=4,56\ M$
