Câu 13: Cho hỗn hợp nặng 10 gam gồm Al và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 8,96 lít khí ở đktc. Tính khối lượng của Cu có trong hỗn hợp? (Al=27, Cu=64, H=1, Cl=35,5)

Đáp án:

 `m_{Cu}` `=` `1,9g` 

Giải thích các bước giải:

PTHH: `2Al` + `6HCl` → `2AlCl_3` + `3H_2↑` 

            `Cu` + `HCl` → $\text{không xảy ra phản ứng}$

Ta có: `n_{H2}` `=` $\dfrac{8,96}{22,4}$ `= 0,4mol` 

⇒ `n_{Al}` `=` $\dfrac{2}{3}$`n_{H2}` ≈ `0,3mol`

⇒ `m_{Al}` `=` `0,3.27 = 8,1g`

Vậy `m_{Cu}` `=` `10 - 8,1 = 1,9g` 

 `2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2` 

`n_{H_2} = {8,96}/{22,4} = 0,4(mol)` 

Theo pt: 

`n_{Al} = 2/3n_{H_2} = {0,4.2}/3 = 4/{15} (mol)`

`m_{Cu} = 10 - 4/{15} .27 = 2,8(g)`