Câu 1: Đốt cháy photpho trong bình chứa 11,2 l khí O2(đktc) thu được sp diphotpho pentaoxit (P2O5) a) Lập phương trình phản ứng b) Tính khối lượng của photpho cần dùng trong phản ứng c) Nếu có 15,5g P2O5 tham gia phản ứng với lượng khí O2 trên. Hãy tính khối lượng P2O5 tạo thành

`a) PTHH: 4P + 5O_2 -> 2P_2O_5`

`b)` 

`n_{O_2} = {11,2}/{22,4} = 0,5(mol)`

Theo pt : 

`n_P = 4/5n_{O_2} =0,4(mol)`

`=> m_P = n.M = 0,4.31 = 12,4(gam)`

`c)`

`n_P = {15,5}/{31} = 0,5(mol)`

Ta có : `{0,25}/4 > {0,4}/5`

Theo pt : `n_{P_2O_5} = 2/5n_{O_2} = 0,2(mol)`

`=> m_{P_2O_5} = n.M = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4(gam)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) 4P + 5`O_2` → 2`P_2O_5`

b) `nO_2` = $\frac{11,2}{22,4}$ = 0,5 mol 

`n_P` = $\frac{0,5.4}{5}$ = 0,4 mol 

`m_P` = 31 . 0,4 = 12,4g

c) `n_P` = $\frac{15,5}{31}$ = 0,5 mol 

Xét $\frac{n_P}{4}$ > $\frac{nO_2}{5}$ 

→ P dư, tính theo `nO_2`

`n_{P_2O_5}` = $\frac{0,5.2}{5}$ = 0,2 mol 

`m_{P_2O_5}` = 0,2 . 142 = 28,4g

Chúc bạn học tốt #aura